Метиловый оранжевый

Метиловый оранжевый


Общие
Систематическое наименование 4- (4 - диметиламинофенилазо) бензолсульфонат натрия
Традиционные названия метилоранж
Химическая формула C 14 H 14 N 3 O 3 SNa
Физические свойства
Молярная масса 327.3359 г/моль
Плотность 1.28 г/см³
Термические свойства
Химические свойства
Растворимость в воде (при 50°С) 0.2 г/100 мл
Растворимость в этанол нерастворим г/100 мл

Метиловый оранжевый (метилоранж гелиантин, 4-(4-диметиламинофенилазо)бензолсульфонат натрия) - известный кислотно-основной индикатор . Метилоранж является органическим синтетическим красителем из группы азокрасителей.

Свойства

Внешний вид при обычных условиях: оранжево-жёлтые листочки или порошок, чешуйки. Метилоранж растворим в воде 0,2 г. на 100 г., лучше в горячей.

В растворах с рН 2 абсорбирует свет в λmax 505 нм.

Переход окраски в водных растворах от красной к оранжево-жёлтой наблюдается в области рН 3, 1 - 4, 4 (в кислой среде красный, в щелочной - жёлтый).

На интервал перехода окраски влияют: температура, наличие в растворе солей, органических растворителей, белковых веществ и других. Влияние температуры наиболее значительно для индикаторов, являющихся слабыми основаниями : например, для метилового оранжевого при комнатной температуре окраска изменяется в пределах рН 3, 1 - 4, 4, а при 100°С - в пределах рН 2, 5 - 3, 7.

Применение


Метиловый оранжевый

Применяется в качестве кислотно-основного индикатора, титранта при определении сильных окислителей, спектрофотометрическом определении окислителей (хрома , брома).

0,1%-ный водный раствор применяется в аналитической химии как индикатор .

Изменяет цвет от красного в кислотной среде (pH 3,1 до 4,4) к оранжевому в нейтральной и жёлтому в щелочной.

Получение

Лабораторный способ синтеза:

Метиловый оранжевый получают, диазотируя сульфаниловую кислоту, а затем сочетая полученное вещество с диметиланилином.

Методика выполнения:

Навеску сульфаниловой кислоты растворяют в 25 мл 2 М раствора едкого натра (2 г NaOH в 25 мл раствора). В этом же растворе затем растворяют навеску нитрита натрия массой 4 г. После этого раствор охлаждают льдом и приливают к 25 мл 2 М раствора соляной кислоты, охлаждаемого льдом (кроме наружного охлаждения кусочки льда могут быть помещены в раствор). Навеску диметиланилина растворяют в 5 мл 1 М соляной кислоты, охлаждают льдом и к охлажденному раствору приливают полученный выше раствор диазобензолсульфокислоты. Происходит образование красителя. Приливают еще раствор едкого натра до сильнощелочной реакции. Из раствора выделяется натриевая соль красителя в виде оранжево-коричневых лепесткообразных кристаллов. Через несколько часов краситель отфильтровывают с отсасыванием и промывают на воронке 25 мл воды. Затем его тщательно отжимают на фильтровальной бумаге и сушат в фарфоровой чашке на водяной бане.

Определение

В современной химии существует множество красителей и индикаторов для определения кислотно-щелочной среды, которые используются практически в любой области промышленности: пищевой, химической, фармацевтической, металлургической и др.. Независимо от происхождения данных химических реактивов (синтетического или природного), сфера их применения растет с каждым годом. Среди искусственных красителей наиболее известным является метиловый оранжевый , который также известен как метилоранж, гелиантин или бензолсульфонат. Он представляет собой кислотно-основной индикатор группы азокрасителей, являющийся солью натрия.

При обычных условиях метилоранж имеет вид порошка, чешуек или листочков жёлто-оранжевого цвета, обладающих высокой растворимостью в воде, особенно в горячей, но не растворимых в этаноле.

Свойства химреактива

Метилоранж относится к группе органических красителей, способных изменять свою окраску в водном растворе при изменении рН среды от красного цвета до оранжево-жёлтого. Так, например, в кислой среде он приобретает красный цвет, в нейтральной - оранжевый, в щелочной - оттенки жёлтого.

На интервал перехода окраски могут повлиять такие факторы, как:
- температура (оказывает наибольшее влияние),
- наличие или отсутствие в растворе органических растворителей, солей, белковых веществ и других.

Получение

Основным путем получения метилоранжа является диазотирование сульфаниловой кислоты, затем сочетание получившегося вещества с диметиланилином в лабораторной посуде с использованием специального лабораторного оборудования и приборов.

Применение

Сфера применения индикаторов очень обширна. Они используются:
- для определения содержания кислот и щелочей в различных растворах, а также кислотности желудочного сока;
- для колориметрического метода измерения интенсивности окраски и определения рН биологических жидкостей;
- для определения водородного показателя (pH) среды.

Для всех вышеуказанных целей метилоранж, как и другие индикаторы, применяют в виде:
- спиртовых или водных растворов,
- специальных индикаторных бумажек (фильтровальная бумага, пропитанная растворами индикаторов).

Кроме того, благодаря своим особым химическим свойствам метилоранж, как кислотный анионный краситель, используется в современной текстильной промышленности при крашении шерсти, нейлона и шелка.

Приготовление индикаторных бумажек

Для опытов, связанных с изменением цвета (определение кислотно-щелочной среды), чаще всего используют лабораторную посуду из стекла, так как посуда из данного материала, в отличие от пластика или полиэтилена, не подвергается крашению, что позволяет более точно определить результат. Так же посуда из боросиликатного лабораторного стекла используется для получения индикаторной бумажки , для которой необходима фильтровальная бумага и вытяжка из растительных или синтетических индикаторов. Способ приготовления достаточно простой: с помощью пипетки на фильтровальную бумагу наносят индикаторный раствор, затем высушивают и ещё раз повторяют данную процедуру.

Изменение цвета индикаторных полосок, пропитанных соответствующим раствором, в различных средах соответствует изменению цвета самого индикатора.

Качественные химреактивы - точный результат исследования

Ортофосфорную кислоту, хлористый кальций, как и хлорное железо купить в Москве по приемлемой цене выгодно на сайте компании Prime Chemicals Group. Помимо широкого ассортимента химических субстанций здесь представлены дополнительные изделия для работы с ними, такие как колба Бунзена, воронка капельная, ступка с пестиком, бюретка с краном и другие. Вся продукция соответствует стандартам ГОСТ, что подтверждает их высокое качество. Возможна доставка любого товара по Москве и всему Московскому региону.

“ПраймКемикалсГрупп” - знак качества предлагаемой продукции!

Cтраница 1


Метилоранж окрашен в желтый цвет в нейтральном или щелочном растворе, а в кислой среде приобретает оранжево-красную окраску. Таким образом, при изменении рН среды исчезает один хромофор (азогруппа) и появляется другой (хиноидная группа), соответственно меняется окраска. Это превращение обратимо: при прибавлении щелочи к красному метилоранжу снова образуется желтая форма красителя.  

 

 

 

Метилоранж (метиловый оранжевый) применяется при установке титра соляной кислоты. При добавлении буферного аммиачного раствора красная окраска переходит в желтую.  

Метилоранж, имеющий красный или розовый цвет в кислом растворе, переходящий в желтый цвет в щелочном; фенолфталеин - бесцветный в кислых растворах и окрашивающийся в красный цвет в присутствии оснований; лакмус, или лакмоид, становящийся красным от кислот и синим от оснований; - наконец, желтая куркума, буреющая от оснований. Из этих четырех индикаторов метилоранж наиболее чувствителен к основаниям, а фенолфталеин к кислотам. В табл. 12 во втором столбце приводится окраска индикатора сначала в кислом, а затем в щелочном растворе.  

Метилоранж в кислой, среде при рН 3 - 4 с аминами образует комплексные соединения, окрашенные в желтый цвет. Окрашенный комплекс хорошо отделяется экстракцией дихлорэтаном в три ступени. Интенсивность окраски дихлорэтанового экстракта пропорциональна концентрации ингибитора в растворе, которйн определяется колориметрическим методом.  

Метилоранж, 0 1 % - ный водный раствор.  

Метилоранж используют в аналитической химии как кислотно-щелочной индикатор.  

Метилоранж, 0 1 % - ный водный раствор.  

Метилоранж, 0 1 % - mtt водный раствор.  

Метилоранж, гелиантин, или оранжевый III, получаемый сочетанием диазобензолсульфокислоты (диазо-тированной сульфаниловой кислоты) с диметиланилином, имеет желто-оранжевую окраску в нейтральном и щелочном растворах и красную - в кислом растворе (относительно этого изменения цвета см. стр. Вследствие чувствительности цвета к действию кислот этот краситель не используется для текстильных материалов, но широко применяется как индикатор.  

Метилоранж получается диэзотированием сульфанило-вой кислоты (стр. В щелочной среде он окрашен в желтый цвет, а в кислой - в красный.  

Метилоранж отличается тем, что не изменяет своей окраски от действия слабей кислоты Н3СО3 жел-тый цвет его переходит в оранжевый только тогда, когда v растворе появятся следы свободной сильной кислоты, применяемой для титрования.  

Метилоранж менее чувствителен, особенно при искусственном (желтоватом) вечернем освещении.  

Каждому школьнику хорошо знаком лакмус — с его помощью определяют кислотность среды. Это вещество явля-ется кислотно-основным индикатором, т. е. обладает способностью обратимо изменять окраску в зависимости от кис-лотности раствора: в кислой среде лак-мус становится красным, а в щелоч-ной — синим. В нейтральной среде цвет лакмуса фиолетовый — это сочетание равных количеств синего и красного. Хотя лакмус уже в течение несколь-ких столетий верно служит людям, его состав так до конца и не изучен. В этом нет ничего удивительного: ведь лак-мус — это сложная смесь природных соединений. Он был известен уже в Древнем Египте и в Древнем Риме, где его использовали в качестве фиолето-вой краски — заменителя дорогостоя-щего пурпура. Затем рецепт приготов-ления лакмуса оказался утерян. Лишь в начале XIV в. во Флоренции вновь бы-ла открыта фиолетовая краска орсейль, тождественная лакмусу, причём способ её приготовления в течение многих лет держали в секрете.

При переходе от кислой среды к щелочной окраска лакмуса меняется с красной на синюю .

Готовили лакмус из специальных ви-дов лишайников. Измельчённые лишай-ники увлажняли, а затем добавляли в эту смесь золу и соду. Приготовленную та-ким образом густую массу помешали в деревянные бочки, добавляли мочу и вы-держивали длительное время. Постепен-но раствор приобретал тёмно-синий цвет. Его упаривали и в таком виде применяли для окрашивания тканей. В XVII столетии производство орсейли было налажено во Фландрии и Голлан-дии, а в качестве сырья использовали ли-шайники, которые привозили с Канар-ских островов.

Похожее на орсейль красящее веще-ство было выделено в XVII в. из гелио-тропа — душистого садового растения с тёмно-лиловыми цветками.

Знаменитый физик и химик XVII в. Роберт Бойль писал о гелиотропе: «Пло-ды этого растения дают сок, который при нанесении на бумагу или материю име-ет сначала свежий ярко-зелёный цвет, но неожиданно изменяет его на пурпурный. Если материал замочить в воде и отжать, вода окрашивается в винный цвет; такие виды красителя (их обычно называют «турнесоль») есть у аптекарей, в бакалей-ных лавках и в других местах, которые служат для окраски желе, или других веществ, кто как хочет». С того времени орсейль и гелиотроп стали использовать в химических лабораториях. И лишь в 1 704 г. немецкий учёный М. Валентин назвал эту краску лакмусом.

Сегодня для производства лакмуса измельчённые лишайники сбраживают в растворах поташа (карбоната калия) и аммиака, затем в полученную смесь добавляют мел или гипс. Считается, что красящими веществами лакмуса яв-ляются индофенолы, которые в кис-лой среде существуют в катионной форме, а в щелочной — в анионной, например:

В некоторых странах краску, сход-ную с лакмусом, добывали и из других растений. Простейшим примером служит свекольный сок, который также из-меняет цвет в зависимости от кислот-ности среды.

В сильнокислой среде индикатор метиловый оранжевый имеет красную окраску, в слабокислой и нейтральной — оранжевую, а в щелочной — жёлтую.

Метиловый оранжевый в щелочной среде.

В XIX в. на смену лакмусу пришли более прочные и дешёвые синтетиче-ские красители, поэтому использование лакмуса ограничивается лишь грубым определением кислотности среды. Для этой цели служат полоски фильтроваль-ной бумаги, пропитанные раствором лакмуса. В аналитической практике применение лакмуса ограничено тем, что по мере полкисления он изменяет окраску постепенно, а не в узком ин-тервале рН, как многие современные индикаторы. На смену лакмусу в анали-тической химии пришёл лакмоид — краситель резорциновый синий, кото-рый отличается от природного лакмуса по строению, но сходен с ним по окраске: в кислой среде он красный, а в щелочной — синий.

При увеличении рН до 8—8,5 окраска фенолфталеина изменяется с бесцветной на малиновую.

В наши дни известны несколько сот кислотно-основных индикаторов, ис-кусственно синтезированных начиная с середины XIX в. С некоторыми из них можно познакомиться в школьной хи-мической лаборатории. Индикатор ме-тиловый оранжевый (метилоранж) в кислой среде красный, в нейтральной — оранжевый, а в щелочной — жёлтый. Более яркая цветовая гамма свойствен-на индикатору тимоловому синему: в кислой среде он малиново-красный, в нейтральной — жёлтый, а в щелочной — синий. Индикатор фенолфтале-ин (он продаётся в аптеке под названи-ем «пурген») в кислой и нейтральной среде бесцветен, а в щелочной имеет малиновую окраску. Поэтому фенол-фталеин используют лишь для опреде-ления щелочной среды. В зависимости от кислотности среды изменяет окраску и краситель бриллиантовый зелёный (сто спиртовой раствор используется как дезинфицирующее средство — «зе-лёнка»). Для того чтобы проверить это, надо приготовить разбавленный раст-вор бриллиантового зелёного: налить в пробирку несколько миллилитров воды и добавить в неё одну-две капли аптеч-ного препарата. Раствор приобретёт красивый зелёно-голубой цвет. В силь-нокислой среде его окраска сменится жёлтой, а в сильнощелочной раствор обесцветится.

Однако наиболее часто в лабора-торной практике используется универ-сальный индикатор — смесь нескольких кислотно-основных индикаторов. Он позволяет легко определить не только характер среды (кислая, нейтральная, щелочная), но и значение кислотности (рН) раствора.

Индикатор тимоловый синий в кислой среде имеет малиново-красную, в нейтральной — жёлтую, а в щелочной — синюю окраску