Chemia

Ogólna charakterystyka programu

Przykładowy program w chemii dla szkoły podstawowej jest opracowywany na podstawie podstawowego rdzenia treści kształcenia ogólnego i wymagań dotyczących wyników podstawowego kształcenia ogólnego, przedstawionych w federalnym standardzie edukacyjnym kształcenia ogólnego drugiego pokolenia. Uwzględnia również główne idee i zapisy programu rozwoju i formowania uniwersalnych działań edukacyjnych dla podstawowego kształcenia ogólnego, przestrzegana jest ciągłość z przykładowymi programami kształcenia ogólnego na poziomie podstawowym.

Wzorcowy program jest wskazówką przy opracowywaniu programów pracy: określa niezmienną (obowiązkową) część szkolenia, poza którą pozostaje możliwość wyboru przez autora zmiennej składowej treści kształcenia. Autorzy programów pracy i podręczników mogą zaproponować własne podejście w zakresie konstruowania materiału edukacyjnego, określania kolejności jego opracowywania, poszerzania objętości (uszczegółowienia) treści, a także sposobów kształtowania systemu wiedzy, umiejętności i metod aktywności, rozwoju, edukacji i socjalizacji uczniów. Programy pracy oparte na programie przykładowym mogą być stosowane w instytucje edukacyjne różne profile i różne specjalizacje.

Przykładowy program dla szkoły głównej przewiduje opracowanie wszystkich głównych zajęć przedstawionych w programach kształcenia ogólnego na poziomie podstawowym. Treść przykładowych programów dla szkoły podstawowej ma jednak cechy wynikające po pierwsze z treści przedmiotowych ogólnokształcącego systemu szkolnictwa średniego, a po drugie z cech psychologicznych i wiekowych uczniów.

Każdy przedmiot akademicki lub zbiór przedmiotów akademickich jest odzwierciedleniem wiedzy naukowej o odpowiednim obszarze otaczającej rzeczywistości. Dlatego, jeśli w Szkoła Podstawowa w pierwszej kolejności wysuwana jest aktywność edukacyjna, związana z kształtowaniem umiejętności uczenia się, adaptacji w zespole, czytania, pisania i liczenia, następnie w szkole podstawowej uczniowie opanowują elementy wiedzy naukowej i czynności uczenia się leżące u podstaw formacji poznawczej, komunikacyjnej, wartościowej, estetycznej, technicznej i technologicznej, wychowanie fizyczne, powstały w procesie studiowania ogółu przedmiotów edukacyjnych.

Jednocześnie uniwersalne działania edukacyjne powstają w wyniku interakcji wszystkich przedmiotów edukacyjnych i ich cykli, z których każdy jest zdominowany przez określone rodzaje działań i odpowiednio określone działania edukacyjne. W podmiotach cyklu przyrodniczo-matematycznego wiodącą rolę odgrywa aktywność poznawcza i odpowiadające jej czynności poznawcze; w przedmiotach cyklu komunikacyjnego - aktywność komunikacyjna i odpowiednie zajęcia edukacyjne itp.

W tym zakresie w przykładowych programach dla szkoły podstawowej w różnych programach nauczania dominują różne rodzaje zajęć na poziomie celów, wymagań dotyczących efektów uczenia się i głównych działań ucznia.

Główną cechą dorastania jest początek przejścia od dzieciństwa do dorosłości. W wieku 11-14-15 lat rozwija się sfera poznawcza, aktywność edukacyjna nabiera cech samorozwoju i samokształcenia, uczniowie zaczynają opanowywać myślenie teoretyczne, formalne, refleksyjne. Na czele młodzieży stoi kształtowanie uniwersalnych działań edukacyjnych, zapewniających rozwój tożsamości obywatelskiej, komunikatywnych, poznawczych walorów jednostki. Na etapie kształcenia podstawowego ogólnokształcącego uczniowie włączani są w działania projektowe i badawcze, które opierają się na takich zajęciach edukacyjnych, jak umiejętność dostrzegania problemów, zadawania pytań, klasyfikowania, obserwowania, przeprowadzania eksperymentu, wyciągania wniosków i wniosków, wyjaśniania, udowadniać, bronić swoich pomysłów, definiować koncepcje. Obejmuje to również techniki podobne do definicji pojęć: opis, charakterystyka, wyjaśnienie, porównanie, rozróżnienie, klasyfikacja, obserwacja, umiejętności i umiejętności przeprowadzania eksperymentu, umiejętność wyciągania wniosków i wniosków, strukturyzowanie materiału itp. Te umiejętności prowadzą do kształtowania potrzeb poznawczych i rozwoju zdolności poznawczych.

Biorąc pod uwagę powyższe, a także zapis, że efekty kształcenia na poziomie przedmiotu powinny podlegać ocenie podczas końcowej certyfikacji absolwentów, w przybliżonym planowaniu tematycznym cele przedmiotu i planowane efekty kształcenia są konkretyzowane do poziomu zajęć dydaktycznych, które studenci opanowują w trakcie przyswajania treści przedmiotu. Jednocześnie dla każdego przedmiotu akademickiego pozostaje pewien rodzaj aktywności (poznawczej, komunikacyjnej itp.). W przedmiotach, w których aktywność poznawcza odgrywa wiodącą rolę (fizyka, chemia, biologia itp.), główne rodzaje zajęć edukacyjnych uczniów na poziomie zajęć edukacyjnych obejmują umiejętność charakteryzowania, wyjaśniania, klasyfikowania, opanowania metod wiedzy naukowej, itp.; w przedmiotach, w których wiodącą rolę odgrywa aktywność komunikacyjna (języki rosyjskie i obce) przeważają inne rodzaje aktywności edukacyjnej, takie jak umiejętność pełnego i trafnego wyrażania myśli, argumentowania swojego punktu widzenia, praca w grupie, prezentacja i komunikowanie się informacje w formie ustnej i pisemnej, prowadzenie dialogu itp.
W przykładowym programie wyznaczanie celów kursów przedmiotowych jest zatem wskazane na różnych poziomach: na poziomie celów metaprzedmiotowych, przedmiotowych i osobistych; na poziomie metaprzedmiotowych, przedmiotowych i osobistych wyników kształcenia (wymagania); na poziomie zajęć edukacyjnych.
Przykładowy program z chemii składa się z czterech części.

1. Nota wyjaśniająca wyjaśniająca ogólne cele kształcenia, biorąc pod uwagę specyfikę przedmiotu - jego treść, z jej nieodłącznymi cechami w kształtowaniu wiedzy, umiejętności, ogólnych i specjalnych metod działania.

Dla wygody praktycznego wykorzystania przykładowego programu w nocie wyjaśniającej cele studiowania chemii przedstawiono w formie szczegółowego opisu osobistych, metaprzedmiotowych i przedmiotowych wyników działalności placówki edukacyjnej kształcenia ogólnego w nauczaniu chemia dla uczniów. Wyniki przedmiotowe są wyznaczane zgodnie z głównymi obszarami ludzkiej aktywności: poznawczą, wartościową, zawodową, fizyczną, estetyczną.
2. Główna treść kursu, która jest pierwszym krokiem do konkretyzacji zapisów Podstawy treści kształcenia ogólnego. Przy doborze treści wzięto pod uwagę, że zasób wiedzy chemicznej przedstawiony w Podstawie Podstawowej jest opanowany przez uczniów nie tylko w szkole podstawowej, ale także w liceum (pełnej). Podstawą przykładowego programu jest ta część Podstawowego Podstawy Treści Kształcenia Ogólnego, którą mogą świadomie opanować 13-15-latkowie. Najbardziej złożone elementy podstawowego rdzenia treści kształcenia ogólnego w chemii, które nie zostały odzwierciedlone w tym przykładowym programie, są zawarte w programie modelowym z chemii dla szkoły średniej (pełnej). Na przykład obliczenia dla równania chemiczne, podstawy chemii organicznej i przemysłowej.

Wprowadzenie obowiązkowego kształcenia średniego (pełnego) pozwoliło na odejście od koncentrycznego modelu kursu, w którym do 40% czasu nauki było wykorzystywane nieefektywnie, i powrót do modelu spiralnego, który przewiduje stopniowy rozwój i pogłębianie idei teoretycznych z liniową znajomością materiału empirycznego.

3. Przykładowe planowanie tematyczne to kolejny krok w konkretyzacji treści nauczania chemii. Główna funkcja przykładowego planowania tematycznego, organizacji i planowania przewiduje przydział etapów szkolenia, strukturyzację materiałów edukacyjnych, z uwzględnieniem komunikacji międzyprzedmiotowej i wewnątrzprzedmiotowej, logikę procesu edukacyjnego i cechy wiekowe uczniów , określając jego cechy ilościowe i jakościowe na każdym etapie.

Opracowanie przybliżonego planowania tematycznego zostało przeprowadzone w oparciu o następujące przepisy:
a) na żadnym z etapów kształcenia ogólnego instytucje edukacyjne nie mają zadania przygotowania zawodowego uczniów, dlatego treści nauczania chemii powinny mieć charakter ogólnokulturowy, a nie profesjonalny. Oznacza to, że uczniowie muszą opanować treści, które są istotne dla kształtowania kultury poznawczej, moralnej i estetycznej, zachowania środowisko i własne zdrowie Życie codzienne i zajęcia praktyczne;

b) możliwość zmiany struktury, treści pod kątem jej rozbudowy, zmiany liczby godzin, co jest warunkiem koniecznym do opracowania programów pracy, które mogą być wykorzystywane w placówkach edukacyjnych o różnych profilach i różnych specjalizacjach;

c) ścisłe przestrzeganie podstawowych zasad dydaktycznych o charakterze naukowym i dostępności;
d) uwzględnienie psychologicznych cech powstawania pojęć. Najbardziej złożone koncepcje szkolnego kursu chemii powstają na podstawie bezpośredniej obserwacji obiektów, zjawisk lub ich modeli, czyli bezpośrednich wrażeń. Z indywidualnych doznań powstaje percepcja, która jest nieredukowalna do prostej sumy doznań. Na podstawie licznych wyobrażeń o badanych obiektach i zjawiskach (lub ich dydaktycznych wyobrażeniach-modelach, przedstawionych za pomocą pomocy dydaktycznych) powstają wyobrażenia. Logika powstawania pojęć determinuje logikę budowania kursu chemii dla szkoły podstawowej.

Przykładowe planowanie tematyczne daje wyobrażenie o:

a) o głównych działaniach ucznia w procesie opanowania kursu chemii w szkole głównej. Aktywność edukacyjna jest skonkretyzowana do poziomu działań związanych z uczeniem się, które ją tworzą i jest opisana w terminach Programu Formacji i Rozwoju Uniwersalnych Akcji Uczenia się. Ponadto, w przykładowym planowaniu tematycznym, w celu scharakteryzowania działań dzieci w wieku szkolnym, stosuje się terminy, które są dobrze ugruntowane w krajowej metodologii nauczania chemii i odzwierciedlają specyfikę przedmiotu „Chemia”;

b) o ewentualnym rozkładzie 35 godzin zmiennej części programu, którą autorzy programów pracy mogą wykorzystać na wprowadzenie dodatkowych treści nauczania.

Przybliżone planowanie tematyczne zostało opracowane w dwóch wersjach: na 140 godzin zgodnie z podstawą programową (edukacyjną) oraz na 350 godzin dla zajęć z pogłębioną nauką chemii. Zaproponowane opcje przybliżonego planowania tematycznego mogą być wykorzystywane przez instytucje edukacyjne jako program pracy.

Opracowując własny program pracy, autorzy muszą przewidzieć pewien zapas czasu, którego potrzeba wynika z faktu, że faktyczny czas trwania rok szkolny jest zawsze mniej niż norma. W pierwszej wersji przybliżonego planowania tematycznego przewidziano 10 godzin czasu rezerwowego na dwa lata studiów, w drugiej 25 godzin.


Wkład przedmiotu w realizację celów kształcenia ogólnego na poziomie podstawowym

Kształcenie podstawowe ogólne to drugi etap kształcenia ogólnego. Jednym z najważniejszych zadań tego etapu jest przygotowanie uczniów do świadomego i odpowiedzialnego wyboru drogi życiowej i zawodowej. Uczniowie muszą nauczyć się samodzielnie wyznaczać cele i określać sposoby ich osiągnięcia, wykorzystywać zdobyte w szkole doświadczenie w prawdziwe życie poza procesem edukacyjnym.

Główne cele kształcenia ogólnego na poziomie podstawowym to:

1) kształtowanie holistycznego spojrzenia na świat, opartego na zdobytej wiedzy, umiejętnościach i metodach działania;

2) zdobywanie doświadczenia w różnych działaniach, wiedzy i samowiedzy;

3) przygotowanie do realizacji świadomego wyboru indywidualnej trajektorii edukacyjnej lub zawodowej.

Duży wkład w osiągnięcie głównych celów kształcenia ogólnego na poziomie podstawowym ma nauka chemii, która ma na celu zapewnienie:

1) tworzenie systemu wiedzy chemicznej jako składnika przyrodniczo-naukowego obrazu świata;

2) rozwój osobowości uczniów, ich doskonalenie intelektualne i moralne, kształtowanie relacji humanistycznych i zachowań proekologicznych w życiu codziennym i pracy;

3) rozwijanie zrozumienia społecznej potrzeby rozwoju chemii, a także kształtowanie postawy wobec chemii jako możliwego obszaru przyszłej działalności praktycznej;

4) kształtowanie umiejętności bezpiecznego obchodzenia się z substancjami używanymi w życiu codziennym.
Cele studiowania chemii w szkole podstawowej to:

1) kształtowanie umiejętności uczniów dostrzegania i rozumienia wartości edukacji, znaczenia wiedzy chemicznej dla każdej osoby, niezależnie od jej aktywności zawodowej; umiejętność rozróżniania faktów i ocen, porównywania wniosków z oceny, dostrzegania ich związku z kryteriami oceny i związku kryteriów z pewnym systemem wartości, formułowania i uzasadniania własnego stanowiska;

2) kształtowanie się holistycznego spojrzenia na świat i rola chemii w tworzeniu współczesnego przyrodniczo-naukowego obrazu świata wśród studentów; umiejętność wyjaśniania obiektów i procesów otaczającej rzeczywistości – środowiska przyrodniczego, społecznego, kulturowego, technicznego, wykorzystując do tego wiedzę chemiczną;

3) nabywanie przez uczniów doświadczenia różnych czynności, wiedzy i samowiedzy; kluczowe umiejętności (kompetencje kluczowe), które mają uniwersalne znaczenie dla różnych działań: rozwiązywanie problemów, podejmowanie decyzji, wyszukiwanie, analizowanie i przetwarzanie informacji, umiejętności komunikacyjne, umiejętności pomiarowe, współpraca, bezpieczne obchodzenie się z substancjami w życiu codziennym.

Ogólna charakterystyka przedmiotu

Cechy treści nauczania chemii w szkole podstawowej są zdeterminowane specyfiką chemii jako nauki oraz stawianymi zadaniami. Główne problemy chemii to badanie składu i struktury substancji, zależność ich właściwości od struktury, otrzymywanie substancji o pożądanych właściwościach, badanie praw reakcji chemicznych i sposobów ich kontrolowania w celu uzyskania substancji, materiały, energia. Dlatego główne linie treści znajdują odzwierciedlenie w przykładowym programie w chemii:

Substancja – wiedza o składzie i budowie substancji, ich najważniejszych właściwościach fizycznych i chemicznych, skutkach biologicznych;

reakcja chemiczna – wiedza o warunkach, w jakich przejawiają się właściwości chemiczne substancji, sposoby kontrolowania procesów chemicznych;

stosowanie substancji – wiedza i praktyczne doświadczenie z substancjami, które są najczęściej używane w życiu codziennym, znajdują szerokie zastosowanie w przemyśle, rolnictwie i transporcie;

język chemii - system najważniejszych pojęć chemii i terminów, w których są one opisane, nazewnictwo substancji nieorganicznych, czyli ich nazwy (w tym trywialne), wzory i równania chemiczne, a także zasady tłumaczenia informacje z języka naturalnego na język chemii iz powrotem.

Ponieważ główne linie treści szkolnego kursu chemii są ze sobą ściśle powiązane, w przykładowym programie treść jest przedstawiona nie liniami, ale sekcjami: „Podstawowe pojęcia chemii (poziom reprezentacji atomowych i molekularnych)”, „Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych. Budowa materii”, „Różnorodność reakcji chemicznych”, „Różnorodność substancji”.


Wyniki badania przedmiotu

Działalność placówki oświatowej kształcenia ogólnego w zakresie nauczania chemii powinna mieć na celu osiągnięcie przez uczniów następujących wyników osobistych:

1) w sferze zorientowanej na wartości - poczucie dumy z rosyjskiej nauki chemicznej, humanizmu, stosunku do pracy, celowości;

2) w sferze pracy - gotowość do świadomego wyboru dalszej trajektorii edukacyjnej;

3) w sferze poznawczej (poznawczej, intelektualnej) – umiejętność kierowania własną aktywnością poznawczą.

Metaprzedmiotowe wyniki opanowania programu chemii przez absolwentów szkoły podstawowej to:

1) wykorzystanie umiejętności i zdolności różnych rodzajów aktywności poznawczej, wykorzystanie podstawowych metod poznania (analiza systemowo-informacyjna, modelowanie) do badania różnych aspektów otaczającej rzeczywistości;

2) zastosowanie podstawowych operacji intelektualnych: formułowanie hipotez, analiza i synteza, porównanie, uogólnienie, systematyzacja, identyfikacja związków przyczynowo-skutkowych, poszukiwanie analogów;

3) umiejętność generowania pomysłów i określania środków niezbędnych do ich realizacji;

4) umiejętność określania celów i zadań działalności, doboru środków realizacji celu i zastosowania ich w praktyce;

5) korzystanie z różnych źródeł w celu uzyskania informacji chemicznej.

Przedmiotowe wyniki opanowania programu chemii przez absolwentów szkoły podstawowej to:

1. W sferze poznawczej:

Podaj definicje badanych pojęć: substancja (pierwiastek chemiczny, atom, jon, cząsteczka, sieć krystaliczna, substancja, substancje proste i złożone, wzór chemiczny, względna masa atomowa, względna masa cząsteczkowa, wartościowość, tlenki, kwasy, zasady, sole, amfoteryczność , wskaźnik, prawo okresowe, układ okresowy, układ okresowy, izotopy, wiązanie chemiczne, elektroujemność, stopień utlenienia, elektrolit); reakcja chemiczna (równanie chemiczne, wiązanie genetyczne, utlenianie, redukcja, dysocjacja elektrolityczna, szybkość reakcji chemicznej);

· opisywać demonstracje i samodzielne eksperymenty, używając do tego języka naturalnego (rosyjskiego, ojczystego) oraz języka chemii;

· opisać i rozróżnić badane klasy związków nieorganicznych, substancje proste i złożone, reakcje chemiczne;

klasyfikować badane obiekty i zjawiska;

· obserwować zademonstrowane i samodzielnie przeprowadzone eksperymenty, reakcje chemiczne zachodzące w przyrodzie iw życiu codziennym;

wyciągać wnioski i wnioski z obserwacji, badanych wzorców chemicznych, przewidywać właściwości niezbadanych substancji przez analogię z właściwościami badanych;

struktury badanego materiału i informacji chemicznych uzyskanych z innych źródeł;

· modelowanie budowy atomów pierwiastków pierwszego – trzeciego okresu (w ramach badanych zapisów teorii E. Rutherforda), budowy najprostszych cząsteczek.

2. W sferze zorientowanej na wartości:

· analizować i oceniać konsekwencje dla środowiska domowej i przemysłowej działalności człowieka związanej z przetwarzaniem substancji.

3. W sferze pracy:

Przeprowadź eksperyment chemiczny.

udzielać pierwszej pomocy w przypadku zatruć, oparzeń i innych urazów związanych z substancjami i sprzętem laboratoryjnym.

Miejsce przedmiotu „Chemia” w podstawowym planie programowym (edukacyjnym)

Cechy treści przedmiotu „Chemia” są głównym powodem, dla którego w podstawowym planie programowym (edukacyjnym) przedmiot ten pojawia się jako ostatni w szeregu dyscyplin przyrodniczych, ponieważ do jego rozwoju uczniowie muszą mieć nie tylko określoną ilość wstępna wiedza przyrodnicza, ale też dość dobrze rozwinięte myślenie abstrakcyjne.

Przykładowy program chemii dla podstawowego kształcenia ogólnego opiera się na godzinach wskazanych w podstawowym planie programowym (edukacyjnym) instytucje edukacyjne kształcenie ogólne, z uwzględnieniem 25% czasu poświęconego na zmienną część programu, której treść tworzą autorzy programów pracy. Niezmienna część dowolnego autorskiego kursu chemii dla szkoły podstawowej musi w pełni zawierać treść przykładowego programu, na którego opracowanie przeznacza się 105 godzin, a autorzy programów pracy mogą wykorzystać pozostałe 35 godzin na wprowadzenie dodatkowych treści nauczania.

Wydawnictwo Prosveshcheniye publikuje serię podręczników dla pracowników instytucji edukacyjnych "Standardy drugiej generacji", co zapewnia pomyślne przejście do nowego federalnego standardu kształcenia ogólnego. Książkę można zamówić na stronie internetowej wydawcy.

PRZYKŁADOWY PROGRAM
PODSTAWOWE EDUKACJA OGÓLNA
CHEMIA PO I

NOTATKA WYJAŚNIAJĄCA
Status dokumentu

Przykładowy program chemii jest opracowywany na podstawie federalnego składnika stanowego standardu podstawowego kształcenia ogólnego.


Przykładowy program precyzuje treść normy, podaje przybliżony rozkład godzin dydaktycznych na sekcje kursu oraz zalecaną kolejność studiowania tematów i sekcji z uwzględnieniem powiązań międzyprzedmiotowych i wewnątrzprzedmiotowych, logikę procesu kształcenia oraz cechy wiekowe uczniów. Przykładowy program określa listę pokazów, eksperymentów laboratoryjnych, ćwiczeń praktycznych i zadań obliczeniowych.


Przykładowy program spełnia dwie główne funkcje:
Funkcja informacyjno-metodologiczna pozwala wszystkim uczestnikom procesu edukacyjnego zorientować się w celach, treściach, ogólnej strategii nauczania, kształceniu i rozwijaniu uczniów za pomocą danego przedmiotu.
Funkcja organizacyjna i planistyczna zapewnia przydział etapów szkolenia, strukturyzację materiału edukacyjnego, określenie jego cech ilościowych i jakościowych na każdym z etapów, w tym treść pośredniego zaświadczenia uczniów.

Przykładowy program stanowi wskazówkę przy opracowywaniu autorskich programów nauczania i podręczników. Przykładowy program określa niezmienną (obowiązkową) część przedmiotu chemii w szkole podstawowej, poza którą pozostaje możliwość wyboru przez autora zmiennej składowej treści kształcenia. Jednocześnie autorzy programów nauczania i podręczników do chemii mogą zaproponować własne podejście w zakresie konstruowania i określania kolejności studiowania materiału edukacyjnego, a także sposobów kształtowania systemu wiedzy, umiejętności i metod działania, rozwoju i socjalizacji studentów. W ten sposób przykładowy program przyczynia się do zachowania jednolitej przestrzeni edukacyjnej i daje szerokie możliwości realizacji różnych podejść do budowania kursu chemii w szkole podstawowej.


Struktura dokumentu


Przykładowy program obejmuje trzy sekcje: nota wyjaśniająca; główna treść z przybliżonym (w trybie „nie mniej”) rozkładem godzin dydaktycznych na sekcje kursu i możliwą kolejnością tematów i sekcji studiów; wymagania dotyczące poziomu przygotowania absolwentów szkoły podstawowej z chemii. Przykładowy program prezentuje minimalną, ale funkcjonalnie kompletną treść.


Ogólna charakterystyka przedmiotu


Główne problemy chemii to badanie składu i struktury substancji, zależność ich właściwości od struktury, projektowanie substancji o pożądanych właściwościach, badanie praw przemian chemicznych i sposobów ich kontrolowania w celu uzyskania substancje, materiały, energia. Dlatego bez względu na to, jak bardzo programy i podręczniki autora różnią się głębokością interpretacji badanych zagadnień, ich treść edukacyjna powinna opierać się na treści przykładowego programu, który składa się z sześciu bloków:

Metody poznawania substancji i zjawisk chemicznych. Eksperymentalne podstawy chemii; Substancja; Reakcja chemiczna; Podstawowe podstawy chemii nieorganicznej; Wstępne pomysły dotyczące substancji organicznych; Chemia i życie. Treść tych bloków edukacyjnych w programach autora może być uporządkowana tematycznie i szczegółowo z uwzględnieniem koncepcji autora, ale powinna być ukierunkowana na osiągnięcie celów edukacji chemicznej.

Cele
Nauka chemii w szkole podstawowej ma na celu osiągnięcie następujących celów:
opanowanie najważniejszej wiedzy na temat podstawowych pojęć i praw chemii, symboliki chemicznej;
opanowanie umiejętności obserwacji zjawisk chemicznych, przeprowadzania eksperymentu chemicznego, wykonywania obliczeń na podstawie wzorów chemicznych substancji i równań reakcji chemicznych;
rozwijanie zainteresowań poznawczych i zdolności intelektualnych w procesie prowadzenia eksperymentu chemicznego, samodzielne zdobywanie wiedzy zgodnie z pojawiającymi się potrzebami życiowymi;
wykształcenie postawy wobec chemii jako jednego z podstawowych składników nauk przyrodniczych i elementu kultury powszechnej;
zastosowanie zdobytej wiedzy i umiejętności do bezpiecznego stosowania substancji i materiałów w życiu codziennym, rolnictwie i produkcji, rozwiązywanie praktycznych problemów w życiu codziennym, zapobieganie zjawiskom szkodliwym dla zdrowia człowieka i środowiska.
Miejsce przedmiotu w podstawowym programie nauczania
Na obowiązkową naukę przedmiotu „Chemia” na etapie podstawowego kształcenia ogólnego federalny program podstawowy dla instytucji edukacyjnych Federacji Rosyjskiej przeznacza 140 godzin. W tym 70 godzin w klasach VIII i IX z obliczeń - 2 godziny akademickie tygodniowo.

Przykładowy program przeznaczony jest na 140 godzin nauki. Przewiduje rezerwę wolnego czasu nauki w wysokości 14 godzin (lub 10 na realizację autorskich podejść, wykorzystanie różnych form organizacji procesu edukacyjnego, wprowadzenie nowoczesnych metod nauczania i technologii pedagogicznych.


Ogólne umiejętności edukacyjne, umiejętności i metody działania
Przykładowy program przewiduje kształtowanie ogólnych umiejętności i zdolności edukacyjnych uczniów, uniwersalnych metod działania i kluczowych kompetencji. W tym kierunku priorytetami przedmiotu „Chemia” na poziomie podstawowego kształcenia ogólnego są: wykorzystanie różnych metod rozumienia otaczającego nas świata (obserwacje, pomiary, eksperymenty, eksperyment); przeprowadzenie prac praktycznych i laboratoryjnych, prostych eksperymentów i opisu ich wyników; wykorzystanie różnych źródeł informacji do rozwiązywania problemów poznawczych; przestrzeganie norm i zasad zachowania w laboratoriach chemicznych, w środowisku, a także zasad zdrowego stylu życia.


Wyniki nauki
Wyniki studiowania na kursie „Chemia” podano w rozdziale „Wymagania dotyczące poziomu wykształcenia absolwentów”, który jest w pełni zgodny ze standardem. Wymagania mają na celu wdrożenie podejścia zorientowanego na aktywność, praktykę i osobę; rozwijanie przez studentów zajęć intelektualnych i praktycznych; opanowanie wiedzy i umiejętności potrzebnych w życiu codziennym, pozwalających orientować się w otaczającym Cię świecie, mających znaczenie dla ochrony środowiska i własnego zdrowia.

Nagłówek „Aby móc” zawiera wymagania oparte na bardziej złożonych czynnościach, w tym twórczych: wyjaśniaj, charakteryzuj, definiuj, komponuj, rozpoznaj empirycznie, oblicz.

Sekcja „Wykorzystywanie zdobytej wiedzy i umiejętności w działaniach praktycznych i życiu codziennym” przedstawia wymagania wykraczające poza proces edukacyjny i mające na celu rozwiązywanie różnych problemów życiowych.

GŁÓWNA TREŚĆ (140 godzin)
METODY POZNAWANIA SUBSTANCJI I ZJAWISK CHEMICZNYCH.
EKSPERYMENTALNE PODSTAWY CHEMII (8 godz.).


Chemia jako część nauk przyrodniczych. Chemia to nauka o substancjach, ich budowie, właściwościach i przemianach.
Obserwacja, opis, pomiar, eksperyment, modelowanie. Pojęcie analizy i syntezy chemicznej.
Zasady pracy w szkolnym laboratorium. Szkło laboratoryjne i sprzęt. Zasady bezpieczeństwa.
Rozdzielanie mieszanin. Oczyszczanie substancji. Filtrowanie.
Ważenie. Przygotowanie roztworów. Otrzymywanie kryształów soli. Przeprowadzanie reakcji chemicznych w roztworach.
urządzenia grzewcze. Przeprowadzanie reakcji chemicznych po podgrzaniu.
Metody analizy substancji. Reakcje jakościowe na substancje gazowe i jony w roztworze. Określanie charakteru środowiska. Wskaźniki.
Otrzymywanie substancji gazowych.

Demonstracje
Próbki substancji prostych i złożonych.
Spalanie magnezu.
Rozpuszczanie substancji w różnych rozpuszczalnikach.
Eksperymenty laboratoryjne
Zapoznanie się z próbkami substancji prostych i złożonych.
Rozdzielanie mieszanin.
Zjawiska chemiczne (kalcynacja drutu miedzianego; oddziaływanie kredy z kwasem).
Warsztaty
Wprowadzenie do sprzętu laboratoryjnego. Zasady bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznym.
Oczyszczanie zanieczyszczonej soli kuchennej.
Przygotowanie roztworu o określonym ułamku masowym substancji rozpuszczonej.

SUBSTANCJA (25 godzin).
Atomy i cząsteczki. Pierwiastek chemiczny. Język chemii. Znaki pierwiastków chemicznych, wzory chemiczne. Prawo stałości kompozycji.
Względne masy atomowe i cząsteczkowe. Jednostka masy atomowej. Ilość substancji, mol. Masa cząsteczkowa. objętość molowa.
Substancje czyste i mieszaniny substancji. Mieszaniny naturalne: powietrze, gaz ziemny, ropa, wody naturalne.
Skład jakościowy i ilościowy substancji. Substancje proste (metale i niemetale). Substancje złożone (organiczne i nieorganiczne). Główne klasy substancji nieorganicznych.
Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew. Grupy i okresy układu okresowego.
Budowa atomu. Jądro (protony, neutrony) i elektrony. Izotopy. Struktura powłok elektronowych atomów pierwszych 20 pierwiastków układu okresowego D.I. Mendelejew.
Struktura cząsteczek. Wiązanie chemiczne. Rodzaje wiązań chemicznych: kowalencyjne (polarne i niepolarne), jonowe, metaliczne. Pojęcie wartościowości i stopnia utlenienia. Kompilacja wzorów związków według wartościowości (lub stopnia utlenienia).
Substancje w stanie stałym, ciekłym i gazowym. Substancje krystaliczne i amorficzne. Rodzaje sieci krystalicznych (atomowe, molekularne, jonowe i metaliczne).

Demonstracje
Związki chemiczne według ilości substancji w 1 mol.
Model objętości molowej gazów.
Zbiory ropy naftowej, węgla i produktów ich przeróbki.
Zapoznanie się z próbkami tlenków, kwasów, zasad i soli.
Modele sieci krystalicznych związków kowalencyjnych i jonowych.
Sublimacja jodu.
Porównanie właściwości fizycznych i chemicznych związków z wiązaniami kowalencyjnymi i jonowymi.
Próbki typowych metali i niemetali.
Zadania obliczeniowe
Obliczanie względnej masy cząsteczkowej substancji według wzoru.
Obliczanie udziału masowego pierwiastka w związku chemicznym.
Ustalenie najprostszej formuły substancji według ułamków masowych pierwiastków.


REAKCJA CHEMICZNA (15 godzin).
Reakcja chemiczna. Równanie i schemat reakcji chemicznej. Warunki i oznaki reakcji chemicznych. Zachowanie masy substancji w reakcjach chemicznych.
Klasyfikacja reakcji chemicznych według różnych kryteriów: liczba i skład substancji wyjściowych i wynikowych; zmiana stanów utlenienia pierwiastków chemicznych; wchłanianie lub uwalnianie energii. Pojęcie szybkości reakcji chemicznych. Katalizatory.
Elektrolity i nieelektrolity. Dysocjacja elektrolityczna kwasów, zasad i soli w roztwory wodne. Jony. Kationy i aniony. Reakcje wymiany jonowej.
Reakcje redoks. Środek utleniający i środek redukujący.

Demonstracje
Reakcje ilustrujące główne oznaki reakcji charakterystycznych
Neutralizacja zasad kwasem w obecności wskaźnika.
Eksperymenty laboratoryjne
Oddziaływanie tlenku magnezu z kwasami.
Oddziaływanie dwutlenku węgla z wodą wapienną.
Otrzymywanie osadów nierozpuszczalnych wodorotlenków i badanie ich właściwości.
Warsztaty
Wykonywanie eksperymentów demonstrujących genetyczny związek między głównymi klasami związków nieorganicznych.
Zadania obliczeniowe
Obliczenia zgodnie z równaniami chemicznymi masy, objętości lub ilości jednego z produktów reakcji na masę substancji wyjściowej i substancji zawierającej pewną proporcję zanieczyszczeń.


ELEMENTARNE PODSTAWY CHEMII NIEORGANICZNEJ (62 godz.).
Wodór, właściwości fizyczne i chemiczne, produkcja i zastosowanie.
Tlen, właściwości fizyczne i chemiczne, produkcja i zastosowanie.
Woda i jej właściwości. Rozpuszczalność substancji w wodzie. Obieg wody w przyrodzie.
Halogeny. Chlorek wodoru. Kwas solny i jego sole.
Siarka, właściwości fizyczne i chemiczne, występowanie w przyrodzie. Tlenek siarki(VI). Kwas siarkowy i jego sole. Właściwości utleniające stężony kwas siarkowy. Kwasy siarkawe i wodorosiarczkowe oraz ich sole.
Amoniak. Sole amonowe. Azot, właściwości fizyczne i chemiczne, produkcja i zastosowanie. Cykl azotowy. Tlenki azotu (II i IV). Kwas azotowy i jego sole. Właściwości utleniające kwasu azotowego.
Fosfor. Tlenek fosforu (V). Kwas ortofosforowy i jego sole.
Węgiel, modyfikacje alotropowe, właściwości fizyczne i chemiczne węgla. Tlenek węgla – właściwości i fizjologiczny wpływ na organizm. Dwutlenek węgla, kwas węglowy i jego sole. Cykl węglowy.
Krzem. Tlenek krzemu (IV). Kwas krzemowy i krzemiany. Szkło.
Pozycja metali w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew. Pojęcie metalurgii. Metody otrzymywania metali. Stopy (stal, żeliwo, duraluminium-mini, brąz). Ogólne właściwości chemiczne metali: reakcje z niemetalami, kwasami, solami. Szereg naprężeń metali.
Metale alkaliczne i ziem alkalicznych oraz ich związki.
Aluminium. Amfoteryczność tlenku i wodorotlenku.
Żelazo. Tlenki, wodorotlenki i sole żelaza (II i III).

Demonstracje


Oddziaływanie sodu i wapnia z wodą.
Próbki niemetali.
Alotropia siarki.
Produkcja chlorowodoru i jego rozpuszczanie w wodzie.
Rozpoznawanie związków chloru.
Kraty kryształowe z diamentu i grafitu.
Dostaję amoniak.
Eksperymenty laboratoryjne
Zapoznanie się z próbkami metali i stopów (praca z kolekcjami).
Rozpuszczanie żelaza i cynku w kwasie solnym.
Przemieszczenie jednego metalu przez drugi z roztworu soli.
Zapoznanie się z próbkami naturalnych związków niemetali (chlorki, siarczki, siarczany, azotany, węglany, krzemiany).
Zapoznanie się z próbkami metali, rud żelaza, związków glinu.
Rozpoznawanie anionów chlorkowych, siarczanowych, węglanowych i kationów amonu, sodu, potasu, wapnia, baru.
Warsztaty
Pozyskiwanie, gromadzenie i rozpoznawanie gazów (tlen, wodór, dwutlenek węgla).
Rozwiązywanie problemów eksperymentalnych z chemii na temat „Otrzymywanie związków metali i badanie ich właściwości”.
Rozwiązanie problemów eksperymentalnych

Podręcznik przeznaczony jest dla uczniów klas 9-11, którzy chcą zmierzyć się z problematyką ochrony środowiska, a także pogłębić swoją wiedzę chemiczną. Również ten podręcznik będzie przydatny nie tylko dla uczniów, ale także dla liderów kół, których tematyka są zbliżone do tej, dla nauczycieli chemii pracujących na zajęciach chemicznych.
W ramach kursu „Chemiczne i fizykochemiczne metody analizy obiektów środowiskowych”, prowadzonego na podstawie laboratorium ekologii i biomonitoringu Centrum Ekologiczno-Biologicznego „Wyspa Krestovsky” w Petersburgu, studenci zapoznają się z główne metody analizy obiektów środowiskowych w teorii i praktyce. Celem jest rozwijanie umiejętności pracy w laboratorium, poszerzanie horyzontów uczniów oraz szacunek dla natury. Cechą ukierunkowaną na karierę jest połączenie chemii analitycznej, ekologii, biologii i medycyny.
Podręcznik zawiera ogólne przepisy, koncepcje i teorie panujące w chemii. Opisano najważniejsze prawa, na których opiera się chemia w ogóle, a chemia analityczna w szczególności, a także najbardziej akceptowalne metody przeprowadzania eksperymentu dla uczniów.
Instrukcja składa się z sześciu części. Każda część zawiera rozdziały dotyczące każdej z metod analizy z krótkim opisem teoretycznym skupionym na analizie obiektów środowiskowych.
Podręcznik zawiera 24 prace laboratoryjne wraz z instrukcją wykonania.

Grupa docelowa: dla nauczycieli

Program pracy kursu chemii dla klasy 8 został opracowany na podstawie stanowego standardu podstawowego kształcenia ogólnego w zakresie chemii, przykładowego programu podstawowego kształcenia ogólnego w zakresie chemii, a także programu kursu chemii dla instytucji edukacyjnych (Gabrielyan O.S. Chemistry program kursu dla klas 8-11 instytucji kształcenia ogólnego / O. S. Gabrielyan - wyd. 2, poprawione i dodatkowe - M.: Drofa, 2010.), zalecany przez Ministerstwo Edukacji Federacji Rosyjskiej.

Program pracy w chemii został opracowany na podstawie autorskiego programu przez G.E. Rudzitis, F.G. Feldman dla klas 8 - 9 (poziom podstawowy).
Program pracy określa treść tematów przedmiotowych standardu edukacyjnego, podaje rozkład godzin zajęć na sekcje kursu oraz zalecaną kolejność studiowania tematów i sekcji przedmiotu z uwzględnieniem powiązań międzyprzedmiotowych i wewnątrzprzedmiotowych , logika procesu edukacyjnego i cechy wiekowe uczniów. Program pracy określa listę pokazów, eksperymentów laboratoryjnych, ćwiczeń praktycznych i zadań obliczeniowych.

Grupa docelowa: dla klasy 8

Opracowując przedmiot do wyboru, temat „Rozwiązywanie skomplikowanych problemów chemicznych” wybrałem nieprzypadkowo. Jak pokazało moje małe doświadczenie pracy w szkole, dzieciom trudniej radzić sobie z problemami niż z materiałem teoretycznym. Planowanie tematyczne zajmuje niewiele czasu, aby rozwiązać problemy. Ten kurs naprawdę pomógł mi nauczyć dzieci rozwiązywania problemów z chemii. Program kursu można wykorzystać jako dodatek do planu tematycznego.

Program roboczy kursu chemii dla klasy 10. został opracowany na podstawie przykładowego federalnego programu podstawowego kształcenia ogólnego w zakresie chemii dla klas 8-11; programy kursów chemii dla klas 8 - 11 instytucji edukacyjnych, autor O.S. Gabrielyan (2010) Program przeznaczony jest na 68 godzin rocznie (2 godziny tygodniowo). Program pracy obejmuje: cele i zadania programu pracy, pakiet edukacyjno-metodologiczny, treść kursu, wymagania dotyczące wyników opanowania materiału edukacyjnego z chemii organicznej, kalendarz i planowanie tematyczne oraz wsparcie informacyjno-metodyczne.

Program pracy w chemii został opracowany na podstawie federalnego komponentu stanowego standardu edukacyjnego dla podstawowego kształcenia ogólnego na poziomie podstawowym, na podstawie przykładowego programu chemii dla szkoły głównej i na podstawie autorskiego programu kursu chemii dla klas 8-11 OS Gabrielyan (CMK opiera się na zasadach rozwoju i kształcenia pedagogicznego. Kolejność studiowania materiału: budowa atomu → skład materii → właściwości). Program pracy jest przeznaczony do nauki chemii w 8 klasie gimnazjum według podręcznika O.S. Gabrielyan „Chemia. 8 klasa". Drop, 2013 Podręcznik jest zgodny z federalnym komponentem stanowego standardu edukacyjnego dla podstawowego kształcenia ogólnego w zakresie chemii i realizuje autorski program O.S. Gabrielian.

Grupa docelowa: dla klasy 8

Program pracy został opracowany na podstawie federalnego komponentu stanowego standardu kształcenia ogólnego; poziom wykształcenia średniego (pełnego) ogólnego w zakresie chemii i biologii. Program zajęć fakultatywnych „Chemia analityczna” skierowany jest do uczniów XI klas szkół średnich. Kurs przewidziany jest na 1 rok, łączny czas trwania to 34 godziny, z czego 16 godzin przeznaczone jest na szkolenie praktyczne.

Grupa docelowa: dla klasy 11

Ten program pracy określa treść szkolenia chemicznego uczniów w MBOU „Liceum nr 2” i opiera się na podstawowym rdzeniu treści kształcenia ogólnego, wymaganiach dotyczących wyników podstawowego kształcenia ogólnego, przedstawionych w kraju związkowym standard edukacyjny dla kształcenia ogólnego oraz Wzorowy program z chemii. Konkretyzuje treść tematów przedmiotowych, sugeruje podział godzin dydaktycznych na sekcje kursu, kolejność tematów i sekcji studiów, uwzględniając powiązania międzyprzedmiotowe i wewnątrzprzedmiotowe, logikę procesu kształcenia, wiek cechy uczniów.
Według BUP 2004 na naukę chemii w 10 klasie przewidziano 35 godzin, według programu nauczania MBOU „Liceum nr 2” również 35 godzin.
Kurs ma charakter systematyczny i zależy od podstawowego poziomu edukacji, w tym nauki podstaw chemii organicznej w 10 klasie.
Podręcznik Gabrielyan OS „Chemia” - 10 klasa. Podręcznik dla instytucji edukacyjnych. M., wyd. Drop, 2012

Grupa docelowa: dla klasy 10

Ten program pracy określa treść szkolenia chemicznego uczniów w MBOU „Liceum nr 2” i opiera się na podstawowym rdzeniu treści kształcenia ogólnego, wymaganiach dotyczących wyników podstawowego kształcenia ogólnego, przedstawionych w kraju związkowym standard edukacyjny kształcenia ogólnego drugiego pokolenia oraz Wzorowy program z chemii. Konkretyzuje treść tematów przedmiotowych, sugeruje podział godzin dydaktycznych na sekcje kursu, kolejność studiowania tematów i sekcji z uwzględnieniem komunikacji międzyprzedmiotowej i wewnątrzprzedmiotowej, logikę procesu edukacyjnego, charakterystykę wieku Studentów Przedmiot jest przygotowywany według podręcznika Gabrielyan O. S. "Chemia" - 9 klasa. Podręcznik dla instytucji edukacyjnych. M., wyd. "Drofa", 2012 (uwzględniona w FP pomocy dydaktycznych na rok akademicki 2014-2015).

Grupa docelowa: dla klasy 9

Przybliżony program kształcenia średniego (pełnego) ogólnego w zakresie chemii (poziom podstawowy)
NOTATKA WYJAŚNIAJĄCA

Status dokumentu

Przykładowy program chemii oparty jest na federalnym składniku Stanowego Standardu Edukacji Średniej (Complete) General Education.

Przykładowy program określa treść tematów przedmiotowych standardu edukacyjnego, podaje przybliżony rozkład godzin zajęć na sekcje kursu oraz zalecaną kolejność studiowania tematów i sekcji przedmiotu, z uwzględnieniem międzyprzedmiotowej i wewnątrzprzedmiotowej powiązania, logika procesu edukacyjnego i cechy wiekowe uczniów. Przykładowy program określa listę pokazów, eksperymentów laboratoryjnych, ćwiczeń praktycznych i zadań obliczeniowych.

Przykładowy program spełnia dwie główne funkcje.

Funkcja informacyjna i metodologiczna pozwala wszystkim uczestnikom procesu edukacyjnego zorientować się w celach, treściach, ogólnej strategii nauczania, kształceniu i rozwijaniu uczniów za pomocą danego przedmiotu.

Funkcja planowania organizacyjnego przewiduje przydział etapów szkolenia, strukturyzację materiału edukacyjnego, określenie jego cech ilościowych i jakościowych na każdym z etapów, w tym treść pośredniej certyfikacji uczniów.

Przykładowy program stanowi wskazówkę przy opracowywaniu autorskich programów nauczania i podręczników. Przykładowy program określa niezmienną (obowiązkową) część przedmiotu chemii w szkole średniej na poziomie podstawowym, poza którą pozostaje autorski wybór zmiennej składowej treści kształcenia. Kompilatorzy programów nauczania i podręczników do chemii mogą zaproponować własne podejście w zakresie konstruowania i określania kolejności studiowania materiału edukacyjnego, a także sposobów kształtowania systemu wiedzy, umiejętności i metod działania, rozwoju i socjalizacji uczniów. W ten sposób przykładowy program przyczynia się do zachowania jednolitej przestrzeni edukacyjnej i daje szerokie możliwości wdrażania różnych podejść do budowania kursu chemii w szkole średniej na poziomie podstawowym.

Struktura dokumentu

Przykładowy program obejmuje trzy sekcje: nota wyjaśniająca; główna treść z przybliżonym (w trybie „nie mniej”) rozkładem godzin dydaktycznych) według sekcji kursu i możliwej kolejności tematów i sekcji studiów; wymagania dotyczące poziomu przygotowania absolwentów liceum (pełnego) z chemii na poziomie podstawowym. Przykładowy program zapewnia minimalną, ale funkcjonalnie kompletną zawartość.

Ogólna charakterystyka przedmiotu

Główne problemy chemii to badanie składu i struktury substancji, zależność ich właściwości od struktury, projektowanie substancji o pożądanych właściwościach, badanie praw przemian chemicznych i sposobów ich kontrolowania w celu uzyskania substancje, materiały i energię. Dlatego bez względu na to, jak bardzo programy i podręczniki autora różnią się głębokością interpretacji badanych zagadnień, ich treść powinna opierać się na treści przykładowego programu, który podzielony jest na pięć bloków: 1. Metody poznawania chemia. 2. Teoretyczne podstawy chemii. 3. Chemia nieorganiczna. 4. Chemia organiczna. 5. Chemia i życie. Treść tych bloków edukacyjnych w programach autora może być uporządkowana tematycznie i uszczegółowiona z uwzględnieniem koncepcji autora, ale powinna mieć na celu osiągnięcie celów edukacji chemicznej w szkole średniej.

Cele

Nauka chemii w liceum na poziomie podstawowym ma na celu osiągnięcie następujących celów:

Opanowanie wiedzy o chemicznym składniku przyrodniczo-naukowego obrazu świata, najważniejszych pojęciach, prawach i teoriach chemicznych;

opanowanie umiejętności zastosować nabytą wiedzę do wyjaśnienia różnych zjawisk chemicznych i właściwości substancji, ocenić rolę chemii w rozwoju nowoczesnych technologii i produkcji nowych materiałów;

rozwój zainteresowania poznawcze i zdolności intelektualne w procesie samodzielnego zdobywania wiedzy chemicznej z wykorzystaniem różnych źródeł informacji, w tym komputerowych;

wychowanie przekonanie o pozytywnej roli chemii w życiu współczesnego społeczeństwa, potrzeba chemicznie kompetentnego stosunku do własnego zdrowia i środowiska;

zastosowanie zdobytej wiedzy i umiejętności o bezpieczne stosowanie substancji i materiałów w życiu codziennym, rolnictwie i produkcji, o rozwiązywanie praktycznych problemów w życiu codziennym, zapobieganie zjawiskom szkodliwym dla zdrowia człowieka i środowiska.

Miejsce przedmiotu w podstawowym programie nauczania

Federalny program podstawowy dla instytucji edukacyjnych Federacji Rosyjskiej przewiduje 70 godzin obowiązkowej nauki przedmiotu „Chemia” na etapie średniego (pełnego) kształcenia ogólnego na poziomie podstawowym.

Przykładowy program jest przeznaczony na 70 godzin nauki. Przewiduje rezerwę wolnego czasu nauki – 7 godzin (10%) na realizację autorskich podejść, wykorzystanie różnych form organizacji procesu edukacyjnego, wprowadzenie nowoczesnych metod nauczania i technologii pedagogicznych.

Ogólne umiejętności edukacyjne, umiejętności i metody działania

Przykładowy program przewiduje kształtowanie ogólnych umiejętności edukacyjnych uczniów, uniwersalnych metod działania i kluczowych kompetencji. W tym kierunku priorytetami przedmiotu „Chemia” w liceum na poziomie podstawowym są: umiejętność samodzielnego i motywacyjnego organizowania własnej aktywności poznawczej (od ustalenia celu do uzyskania i oceny wyniku); wykorzystanie elementów analizy przyczynowo-skutkowej i strukturalno-funkcjonalnej; określenie zasadniczych cech badanego obiektu; umiejętność pełnego uzasadnienia orzeczeń, podania definicji, dostarczenia dowodów; ocena i dostosowanie swojego zachowania w środowisku, realizacja wymagań środowiskowych w praktyce iw życiu codziennym; wykorzystanie zasobów multimedialnych i technologii komputerowych do przetwarzania, przekazywania, systematyzowania informacji, tworzenia baz danych, prezentowania wyników działań poznawczych i praktycznych.

Wyniki nauki

Wyniki studiowania na kursie „Chemia” podano w rozdziale „Wymagania dotyczące poziomu wykształcenia absolwentów”, który jest w pełni zgodny ze standardem. Wymagania mają na celu wdrożenie podejścia zorientowanego na aktywność, praktykę i osobowość; rozwijanie przez studentów zajęć intelektualnych i praktycznych; opanowanie wiedzy i umiejętności potrzebnych w życiu codziennym, pozwalających na poruszanie się w otaczającym Cię świecie, istotnych dla ochrony środowiska i własnego zdrowia.

Nagłówek „umieć” zawiera wymagania oparte na bardziej złożonych czynnościach, w tym twórczych: wyjaśniaj, badaj, rozpoznawaj i opisuj, identyfikuj, porównuj, definiuj, analizuj i oceniaj, przeprowadzaj niezależne wyszukiwanie niezbędnych informacji itp.

Rubryka „wykorzystać zdobytą wiedzę i umiejętności w praktycznych działaniach i życiu codziennym” przedstawia wymagania wykraczające poza proces edukacyjny i mające na celu rozwiązywanie różnych problemów życiowych.

GŁÓWNA ZAWARTOŚĆ(70 godzin, rezerwa 7 godzin)

1. Metody wiedzy z chemii (2 godz.)

Naukowe metody poznawania substancji i zjawisk chemicznych. Rola eksperymentu i teorii w chemii. Modelowanie procesów chemicznych.

Demonstracje

Analiza i synteza chemikaliów.

2. Teoretyczne podstawy chemii (18 godz.)

Współczesne idee dotyczące budowy atomu

Atom. Izotopy. orbitale atomowe. Elektroniczna klasyfikacja elementów ( s -, elementy p.). Cechy budowy powłok elektronowych atomów pierwiastków przejściowych. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew, ich znaczenie ideologiczne i naukowe.

wiązanie chemiczne

Wiązanie kowalencyjne, jego odmiany i mechanizmy powstawania. Stopień utlenienia i wartościowość pierwiastków chemicznych.

Wiązanie jonowe. Kationy i aniony. Metalowe połączenie. Wiązanie wodorowe, jego rola w tworzeniu struktur biopolimerowych. Ujednolicony charakter wiązań chemicznych.

Substancja

Skład jakościowy i ilościowy substancji. Substancje o budowie molekularnej i niemolekularnej. Kraty kryształowe.

Przyczyny różnorodności substancji: izomeria, homologia, alotropia.

Czyste substancje i mieszaniny. Metody rozdzielania mieszanin i ich zastosowanie. Zjawiska zachodzące podczas rozpuszczania substancji - zniszczenie sieci krystalicznej, dyfuzja, dysocjacja, nawodnienie.

prawdziwe rozwiązania. Metody wyrażania stężenia roztworów: ułamek masowy substancji rozpuszczonej. Dysocjacja elektrolitów w roztworach wodnych. Elektrolity mocne i słabe.

Pojęcie koloidów i ich znaczenie (zole, żele).

reakcje chemiczne

Klasyfikacja reakcji chemicznych w chemii nieorganicznej i organicznej według różnych kryteriów. Cechy reakcji w chemii organicznej.

Reakcje wymiany jonowej w roztworach wodnych. Hydroliza związków nieorganicznych i organicznych. Środowisko roztworów wodnych: kwaśne, obojętne, zasadowe. Indeks wodorowy (pH) roztworu.

Efekt cieplny reakcji chemicznej.

Reakcje redoks. Elektroliza roztworów i stopów. Praktyczne zastosowanie elektrolizy.

Szybkość reakcji, jej zależność od różnych czynników. Katalizatory i kataliza. Pojęcie enzymów jako biologicznych katalizatorów natury białkowej.

odwracalność reakcji. Równowaga chemiczna i metody jej przemieszczania.

Demonstracje

Modele jonowych, atomowych, molekularnych i metalicznych sieci krystalicznych

Modele cząsteczek izomerów i homologów.

Otrzymywanie alotropowych modyfikacji siarki i fosforu.

Rozpuszczanie kolorowych substancji w wodzie (siarczan miedzi ( II ), nadmanganian potasu, chlorek żelaza (III).

Zależność szybkości reakcji od stężenia i temperatury.

Rozkład nadtlenku wodoru w obecności katalizatora (tlenku manganu( IV ) i enzym (katalaza)).

Próbki zoli i żeli spożywczych, kosmetycznych, biologicznych i medycznych.

Efekt Tyndalla.

Eksperymenty laboratoryjne

Określanie charakteru ośrodka roztworu za pomocą uniwersalnego wskaźnika.

Przeprowadzanie reakcji wymiany jonowej w celu scharakteryzowania właściwości elektrolitów.

3. Chemia nieorganiczna (13 godzin)

Klasyfikacja związków nieorganicznych. Właściwości chemiczne głównych klas związków nieorganicznych.

Metale. Szeregi elektrochemiczne napięć metali. Ogólne metody otrzymywania metali. Pojęcie korozji metali. Metody ochrony przed korozją.

Niemetale. Właściwości redoks typowych niemetali (na przykładzie wodoru, tlenu, halogenów i siarki). Ogólna charakterystyka podgrupy halogenowej (od fluoru do jodu). Gazy szlachetne.

Demonstracje

Próbki metali i niemetali.

Sublimacja jodu.

Produkcja nalewki z alkoholu jodowego.

Wzajemne wypieranie halogenów z roztworów ich soli.

Próbki metali i ich związków.

Spalanie siarki, fosforu, żelaza, magnezu w tlenie.

Oddziaływanie metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych z wodą.

Oddziaływanie miedzi z tlenem i siarką.

Doświadczenia dotyczące korozji metali i ochrony przed nią.

Eksperymenty laboratoryjne

Oddziaływanie cynku i żelaza z roztworami kwasów i zasad.

Zapoznanie się z próbkami metali i ich rud (praca z kolekcjami).

Zapoznanie się z próbkami niemetali i ich naturalnych związków (praca z kolekcjami).

Rozpoznawanie chlorków i siarczanów.

Warsztaty

Pozyskiwanie, gromadzenie i rozpoznawanie gazów.

Rozwiązywanie problemów eksperymentalnych na temat „Metale i niemetale”.

Identyfikacja związków nieorganicznych.

4. Chemia organiczna (25 godzin)

Klasyfikacja i nazewnictwo związków organicznych. Właściwości chemiczne głównych klas związków organicznych.

Teoria budowy związków organicznych. Szkielet węglowy. Radykałowie. grupy funkcyjne. Seria homologiczna, homologi. Izomeria strukturalna.

Węglowodory: alkany, alkeny i dieny, alkiny, areny. Naturalne źródła węglowodorów: ropa naftowa i gaz ziemny.

Związki zawierające tlen: alkohole jedno- i wielowodorotlenowe, fenol, aldehydy, jednozasadowe kwasy karboksylowe, estry, tłuszcze, węglowodany.

Polimery: tworzywa sztuczne, gumy, włókna.

Demonstracje

Przykłady węglowodorów w różnych stanach skupienia (mieszanina propan-butan w zapalniczce, benzyna, parafina, asfalt).

Produkcja etylenu i acetylenu.

Jakościowe reakcje na wiązania wielokrotne.

Eksperymenty laboratoryjne

Zapoznanie się z próbkami tworzyw sztucznych, włókien i gumy (praca z kolekcjami).

Zapoznanie się z próbkami węglowodorów naturalnych i produktami ich przetwarzania (praca z kolekcjami).

Zapoznanie się z próbkami zoli i żeli spożywczych, kosmetycznych, biologicznych i medycznych.

Tworzenie modeli cząsteczek związków organicznych.

Wykrywanie związków nienasyconych w ciekłych produktach naftowych i oleju roślinnym.

Reakcje jakościowe na aldehydy, alkohole wielowodorotlenowe, skrobię i białka.

Warsztaty

Identyfikacja związków organicznych.

Rozpoznawanie tworzyw sztucznych i włókien.

5. Chemia i życie (5 godzin)

Chemia i zdrowie. Leki, enzymy, witaminy, hormony, wody mineralne. Problemy związane z używaniem narkotyków.

Chemia w życiu codziennym. Detergenty i środki czyszczące. Zasady bezpiecznej pracy z chemią gospodarczą. Znajomość chemii gospodarczej.

Przemysłowa produkcja chemikaliów na przykładzie produkcji kwasu siarkowego.

Zanieczyszczenia chemiczne środowiska i jego konsekwencje.

Demonstracje

Próbki leków i witamin.

Próbki środków higieny i kosmetyków.

Eksperymenty laboratoryjne

Zapoznanie się z próbkami leków domowego zestawu medycznego.

Zapoznanie się z próbkami detergentów i środków czystości. Studiowanie instrukcji użytkowania.

WYMAGANIA DOTYCZĄCE POZIOMU ​​WYKSZTAŁCENIA ABSOLWENTÓW SZKOŁY ŚREDNIEJ

W wyniku studiowania chemii na poziomie podstawowym student powinien:

wiedzieć (rozumieć)

najważniejsze pojęcia chemiczne:

substancja, pierwiastek chemiczny, atom, cząsteczka, względne masy atomowe i cząsteczkowe, jon, alotropia, izotopy, wiązanie chemiczne, elektroujemność, wartościowość, stopień utlenienia, mol, masa molowa, objętość molowa, substancje o strukturze molekularnej i niemolekularnej, roztwory, elektrolit i nieelektrolit, dysocjacja elektrolityczna, środek utleniający i środek redukujący, utlenianie i redukcja, ciepło reakcji, szybkość reakcji chemicznej, kataliza, równowaga chemiczna, szkielet węglowy, grupa funkcyjna, izomeria, homologia;

podstawowe prawa, chemia: zachowanie masy substancji, stałość składu, prawo okresowości;

podstawowe teorie chemii: wiązania chemiczne, dysocjacja elektrolityczna, budowa związków organicznych;

najważniejsze substancje i materiały: podstawowe metale i stopy; kwas siarkowy, chlorowodorowy, azotowy i octowy; alkalia, amoniak, nawozy mineralne, metan, etylen, acetylen, benzen, etanol, tłuszcze, mydła, glukoza, sacharoza, skrobia, celuloza, białka, włókna sztuczne i syntetyczne, gumy, tworzywa sztuczne;

być w stanie

połączenie badane substancje według „trywialnej” lub międzynarodowej nomenklatury;

definiować: wartościowość i stopień utlenienia pierwiastków chemicznych, rodzaj wiązania chemicznego w związkach, ładunek jonowy, charakter środowiska w wodnych roztworach związków nieorganicznych, czynnik utleniający i redukujący, substancje należące do różnych klas związków organicznych;

charakteryzować: elementy małych okresów według ich pozycji w układzie okresowym D.I. Mendelejew; ogólne właściwości chemiczne metali, niemetali, główne klasy związków nieorganicznych i organicznych; budowa i właściwości chemiczne badanych związków organicznych;

wyjaśnić: zależność właściwości substancji od ich składu i struktury; charakter wiązania chemicznego (jonowe, kowalencyjne, metaliczne), zależność szybkości reakcji chemicznej i położenia równowagi chemicznej od różnych czynników;

przeprowadzić eksperyment chemiczny w sprawie rozpoznawania najważniejszych substancji nieorganicznych i organicznych;

przeprowadzić samodzielne wyszukiwanie informacji chemicznych z różnych źródeł (publikacje popularnonaukowe, komputerowe bazy danych, zasoby internetowe); wykorzystywać technologie komputerowe do przetwarzania i przesyłania informacji chemicznych oraz ich prezentacji w różnych formach;

wykorzystać zdobytą wiedzę i umiejętności w praktycznych działaniach i życiu codziennym do:

objaśnienia zjawisk chemicznych,

występujące w przyrodzie, życiu codziennym i pracy;

Określanie możliwości przemian chemicznych w różnych warunkach i ocena ich skutków;

Ekologiczne zachowanie w środowisku;

Ocena wpływu zanieczyszczenia chemicznego środowiska na organizm człowieka i inne organizmy żywe;

Bezpieczne obchodzenie się z substancjami palnymi i toksycznymi, sprzęt laboratoryjny;

Przygotowanie roztworów o określonym stężeniu w życiu codziennym i w pracy;

Krytyczna ocena wiarygodności informacji chemicznych pochodzących z różnych źródeł.

NOTATKA WYJAŚNIAJĄCA

Status dokumentu

Przykładowy program chemii opiera się na federalnym składniku stanowego standardu podstawowego kształcenia ogólnego.

Przykładowy program precyzuje treść normy, podaje przybliżony rozkład godzin dydaktycznych na sekcje kursu oraz zalecaną kolejność studiowania tematów i sekcji z uwzględnieniem powiązań międzyprzedmiotowych i wewnątrzprzedmiotowych, logikę procesu kształcenia oraz cechy wiekowe uczniów. Przykładowy program określa listę pokazów, eksperymentów laboratoryjnych, ćwiczeń praktycznych i zadań obliczeniowych.

Przykładowy program spełnia dwie główne funkcje:

Funkcja informacyjno-metodologiczna pozwala wszystkim uczestnikom procesu edukacyjnego zorientować się w celach, treściach, ogólnej strategii nauczania, kształceniu i rozwoju studentów za pomocą danego przedmiotu akademickiego.

Funkcja organizacyjna i planistyczna przewiduje przydział etapów szkolenia, strukturyzację materiału edukacyjnego, określenie jego cech ilościowych i jakościowych na każdym z etapów, w tym treść pośredniej certyfikacji uczniów.

Przykładowy program stanowi wskazówkę przy opracowywaniu autorskich programów nauczania i podręczników. Przykładowy program określa niezmienną (obowiązkową) część przedmiotu chemii w szkole podstawowej, poza którą pozostaje możliwość wyboru przez autora zmiennej składowej treści kształcenia. Jednocześnie autorzy programów nauczania i podręczników do chemii mogą zaproponować własne podejście w zakresie konstruowania i określania kolejności studiowania materiału edukacyjnego, a także sposobów kształtowania systemu wiedzy, umiejętności i metod działania, rozwoju i socjalizacji studentów. W ten sposób przykładowy program przyczynia się do zachowania jednolitej przestrzeni edukacyjnej i daje szerokie możliwości realizacji różnych podejść do budowania kursu chemii w szkole podstawowej.

Struktura dokumentu

Przykładowy program obejmuje trzy sekcje: nota wyjaśniająca; główna treść z przybliżonym (w trybie „nie mniej”) rozkładem godzin dydaktycznych na sekcje kursu i możliwą kolejnością tematów i sekcji studiów; wymagania dotyczące poziomu przygotowania absolwentów szkoły podstawowej z chemii. Przykładowy program zapewnia minimalną, ale funkcjonalnie kompletną zawartość.

Ogólna charakterystyka przedmiotu

Główne problemy chemii to badanie składu i struktury substancji, zależność ich właściwości od struktury, projektowanie substancji o pożądanych właściwościach, badanie praw przemian chemicznych i sposobów ich kontrolowania w celu uzyskania substancje, materiały i energię. Dlatego bez względu na to, jak bardzo programy i podręczniki autora różnią się głębokością interpretacji badanych zagadnień, ich treść edukacyjna powinna opierać się na treści przykładowego programu, który podzielony jest na sześć bloków: Metody poznawania substancji i zjawiska chemiczne. Eksperymentalne podstawy chemii; Substancja; Reakcja chemiczna; Podstawowe podstawy chemii nieorganicznej; Wstępne pomysły dotyczące substancji organicznych; Chemia i życie. Treść tych bloków edukacyjnych w programach autora może być uporządkowana tematycznie i szczegółowo z uwzględnieniem koncepcji autora, ale powinna być ukierunkowana na osiągnięcie celów edukacji chemicznej.

Cele

Nauka chemii w szkole podstawowej ma na celu osiągnięcie następujących celów:

  • · rozwój niezbędna wiedza o podstawowych pojęciach i prawach chemii, symbolice chemicznej;
  • · opanowanie umiejętności obserwować zjawiska chemiczne, przeprowadzać eksperyment chemiczny, wykonywać obliczenia na podstawie wzorów chemicznych substancji i równań reakcji chemicznych;
  • · rozwój zainteresowania poznawcze i zdolności intelektualne w procesie prowadzenia eksperymentu chemicznego, samodzielne zdobywanie wiedzy zgodnie z pojawiającymi się potrzebami życiowymi;
  • · wychowanie stosunek do chemii jako jednego z podstawowych składników nauk przyrodniczych i elementu kultury człowieka;
  • · zastosowanie zdobytej wiedzy i umiejętności za bezpieczne stosowanie substancji i materiałów w życiu codziennym, rolnictwie i produkcji, rozwiązywanie praktycznych problemów w życiu codziennym, zapobieganie zjawiskom szkodliwym dla zdrowia człowieka i środowiska.

Miejsce przedmiotu w podstawowym programie nauczania

W przypadku obowiązkowej nauki przedmiotu „Chemia” na etapie podstawowego kształcenia ogólnego, federalny program podstawowy dla instytucji edukacyjnych Federacja Rosyjska trwa 140 godzin. W tym 70 godzin w klasach VIII i IX w stawce 2 godziny lekcyjne tygodniowo.

Przykładowy program przeznaczony jest na 140 godzin nauki. Przewiduje rezerwę wolnego czasu nauki w wysokości 14 godzin (lub 10%) na realizację autorskich podejść, wykorzystanie różnych form organizacji procesu edukacyjnego, wprowadzenie nowoczesnych metod nauczania i technologii pedagogicznych.

Ogólne umiejętności edukacyjne, umiejętności i metody działania

Przykładowy program przewiduje kształtowanie ogólnych umiejętności edukacyjnych uczniów, uniwersalnych metod działania i kluczowych kompetencji. W tym kierunku priorytetami przedmiotu „Chemia” na poziomie podstawowego kształcenia ogólnego są: wykorzystanie różnych metod rozumienia otaczającego nas świata (obserwacje, pomiary, eksperymenty, eksperyment); przeprowadzenie prac praktycznych i laboratoryjnych, prostych eksperymentów i opisu ich wyników; wykorzystanie różnych źródeł informacji do rozwiązywania problemów poznawczych; przestrzeganie norm i zasad postępowania w laboratoriach chemicznych, w środowisku, a także zasad zdrowego stylu życia.

Wyniki nauki

Wyniki studiowania na kursie „Chemia” podano w rozdziale „Wymagania dotyczące poziomu wykształcenia absolwentów”, który jest w pełni zgodny ze standardem. Wymagania mają na celu wdrożenie podejścia zorientowanego na aktywność, praktykę i osobowość; rozwijanie przez studentów zajęć intelektualnych i praktycznych; opanowanie wiedzy i umiejętności potrzebnych w życiu codziennym, pozwalających na poruszanie się w otaczającym Cię świecie, istotnych dla ochrony środowiska i własnego zdrowia.

Sekcja „Aby móc” zawiera wymagania oparte na bardziej złożonych czynnościach, w tym twórczych: wyjaśniaj, charakteryzuj, definiuj, komponuj, rozpoznaj empirycznie, oblicz.

Sekcja „Wykorzystywanie zdobytej wiedzy i umiejętności w działaniach praktycznych i życiu codziennym” przedstawia wymagania wykraczające poza proces edukacyjny i mające na celu rozwiązywanie różnych problemów życiowych.

GŁÓWNA TREŚĆ (140 godzin)

METODY POZNAWANIA SUBSTANCJI I ZJAWISK CHEMICZNYCH.

EKSPERYMENTALNE PODSTAWY CHEMII (8 godz.).

Chemia jako część nauk przyrodniczych. Chemia to nauka o substancjach, ich budowie, właściwościach i przemianach.

Obserwacja, opis, pomiar, eksperyment, modelowanie. Pojęcie analizy i syntezy chemicznej.

Zasady pracy w szkolnym laboratorium. Szkło laboratoryjne i sprzęt. Zasady bezpieczeństwa.

Rozdzielanie mieszanin. Oczyszczanie substancji. Filtrowanie.

Ważenie. Przygotowanie roztworów. Otrzymywanie kryształów soli. Przeprowadzanie reakcji chemicznych w roztworach.

urządzenia grzewcze. Przeprowadzanie reakcji chemicznych po podgrzaniu.

Metody analizy substancji. Reakcje jakościowe na substancje gazowe i jony w roztworze. Określanie charakteru środowiska. Wskaźniki.

Otrzymywanie substancji gazowych.

Demonstracje

Próbki substancji prostych i złożonych.

Spalanie magnezu.

Rozpuszczanie substancji w różnych rozpuszczalnikach.

Eksperymenty laboratoryjne

Zapoznanie się z próbkami substancji prostych i złożonych.

Rozdzielanie mieszanin.

Zjawiska chemiczne (kalcynacja drutu miedzianego; oddziaływanie kredy z kwasem).

Warsztaty

Wprowadzenie do sprzętu laboratoryjnego. Zasady bezpiecznej pracy w laboratorium chemicznym.

Oczyszczanie zanieczyszczonej soli kuchennej.

Przygotowanie roztworu o określonym ułamku masowym substancji rozpuszczonej.

SUBSTANCJA (25 godzin).

Atomy i cząsteczki. Pierwiastek chemiczny. Język chemii. Znaki pierwiastków chemicznych, wzory chemiczne. Prawo stałości kompozycji.

Względne masy atomowe i cząsteczkowe. Jednostka masy atomowej. Ilość substancji, mol. Masa cząsteczkowa. objętość molowa.

Substancje czyste i mieszaniny substancji. Mieszaniny naturalne: powietrze, gaz ziemny, ropa, wody naturalne.

Skład jakościowy i ilościowy substancji. Substancje proste (metale i niemetale). Substancje złożone (organiczne i nieorganiczne). Główne klasy substancji nieorganicznych.

Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew. Grupy i okresy układu okresowego.

Budowa atomu. Jądro (protony, neutrony) i elektrony. Izotopy. Struktura powłok elektronowych atomów pierwszych 20 pierwiastków układu okresowego D.I. Mendelejew.

Struktura cząsteczek. Wiązanie chemiczne. Rodzaje wiązań chemicznych: kowalencyjne (polarne i niepolarne), jonowe, metaliczne. Pojęcie wartościowości i stopnia utlenienia. Sporządzanie wzorów związków według wartościowości (lub stopnia utlenienia).

Substancje w stanie stałym, ciekłym i gazowym. Substancje krystaliczne i amorficzne. Rodzaje sieci krystalicznych (atomowe, molekularne, jonowe i metaliczne).

Demonstracje

Związki chemiczne według ilości substancji w 1 mol.

Model objętości molowej gazów.

Zbiory ropy naftowej, węgla i produktów ich przeróbki.

Zapoznanie się z próbkami tlenków, kwasów, zasad i soli.

Modele sieci krystalicznych związków kowalencyjnych i jonowych.

Sublimacja jodu.

Porównanie właściwości fizycznych i chemicznych związków z wiązaniami kowalencyjnymi i jonowymi.

Próbki typowych metali i niemetali.

Zadania obliczeniowe

Obliczanie względnej masy cząsteczkowej substancji według wzoru.

Obliczanie udziału masowego pierwiastka w związku chemicznym.

Ustalenie najprostszej formuły substancji według ułamków masowych pierwiastków.

REAKCJA CHEMICZNA (15 godzin).

Reakcja chemiczna. Równanie i schemat reakcji chemicznej. Warunki i oznaki reakcji chemicznych. Zachowanie masy substancji w reakcjach chemicznych.

Klasyfikacja reakcji chemicznych według różnych kryteriów: liczba i skład substancji wyjściowych i otrzymanych; zmiana stanów utlenienia pierwiastków chemicznych; absorpcja lub uwalnianie energii Pojęcie szybkości reakcji chemicznych. Katalizatory.

Elektrolity i nieelektrolity. Dysocjacja elektrolityczna kwasów, zasad i soli w roztworach wodnych. Jony. Kationy i aniony. Reakcje wymiany jonowej.

Reakcje redoks. Środek utleniający i środek redukujący.

Demonstracje

Reakcje ilustrujące główne oznaki reakcji charakterystycznych

Neutralizacja zasad kwasem w obecności wskaźnika.

Eksperymenty laboratoryjne

Oddziaływanie tlenku magnezu z kwasami.

Oddziaływanie dwutlenku węgla z wodą wapienną.

Otrzymywanie osadów nierozpuszczalnych wodorotlenków i badanie ich właściwości.

Warsztaty

Wykonywanie eksperymentów demonstrujących genetyczny związek między głównymi klasami związków nieorganicznych.

Zadania obliczeniowe

Obliczenia zgodnie z równaniami chemicznymi masy, objętości lub ilości jednego z produktów reakcji na masę substancji wyjściowej i substancji zawierającej pewną proporcję zanieczyszczeń.

ELEMENTARNE PODSTAWY CHEMII NIEORGANICZNEJ (62 godz.).

Wodór, właściwości fizyczne i chemiczne, produkcja i zastosowanie.

Tlen, właściwości fizyczne i chemiczne, produkcja i zastosowanie.

Woda i jej właściwości. Rozpuszczalność substancji w wodzie. Obieg wody w przyrodzie.

Halogeny. Chlorek wodoru. Kwas solny i jego sole.

Siarka, właściwości fizyczne i chemiczne, występowanie w przyrodzie. Tlenek siarki(VI). Kwas siarkowy i jego sole. Właściwości utleniające stężonego kwasu siarkowego. Kwasy siarkawe i wodorosiarczkowe oraz ich sole.

Amoniak. Sole amonowe. Azot, właściwości fizyczne i chemiczne, produkcja i zastosowanie. Cykl azotowy. Tlenki azotu (II i IV). Kwas azotowy i jego sole. Właściwości utleniające kwasu azotowego.

Fosfor. Tlenek fosforu (V). Kwas ortofosforowy i jego sole.

Węgiel, modyfikacje alotropowe, właściwości fizyczne i chemiczne węgla. Tlenek węgla – właściwości i fizjologiczny wpływ na organizm. Dwutlenek węgla, kwas węglowy i jego sole. Cykl węglowy.

Krzem. Tlenek krzemu (IV). Kwas krzemowy i krzemiany. Szkło.

Pozycja metali w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew. Pojęcie metalurgii. Metody otrzymywania metali. Stopy (stal, żeliwo, duraluminium, brąz). Ogólne właściwości chemiczne metali: reakcje z niemetalami, kwasami, solami. Szereg naprężeń metali.

Metale alkaliczne i ziem alkalicznych oraz ich związki.

Aluminium. Amfoteryczność tlenku i wodorotlenku.

Żelazo. Tlenki, wodorotlenki i sole żelaza (II i III).

Demonstracje

Oddziaływanie sodu i wapnia z wodą.

Próbki niemetali.

Alotropia siarki.

Produkcja chlorowodoru i jego rozpuszczanie w wodzie.

Rozpoznawanie związków chloru.

Kraty kryształowe z diamentu i grafitu.

Dostaję amoniak.

Eksperymenty laboratoryjne

Zapoznanie się z próbkami metali i stopów (praca z kolekcjami).

Rozpuszczanie żelaza i cynku w kwasie solnym.

Przemieszczenie jednego metalu przez drugi z roztworu soli.

Zapoznanie się z próbkami naturalnych związków niemetali (chlorki, siarczki, siarczany, azotany, węglany, krzemiany).

Zapoznanie się z próbkami metali, rud żelaza, związków glinu.

Rozpoznawanie anionów chlorkowych, siarczanowych, węglanowych i kationów amonu, sodu, potasu, wapnia, baru.

Warsztaty

Pozyskiwanie, gromadzenie i rozpoznawanie gazów (tlen, wodór, dwutlenek węgla).

Rozwiązywanie problemów eksperymentalnych z chemii na temat „Otrzymywanie związków metali i badanie ich właściwości”.

Rozwiązanie problemów eksperymentalnych